Il nuclide indio appartiene al terzo gruppo della tavola periodica, si trova sotto il gallio e, grazie alla sua configurazione elettronica [Kr]4d10 5s2 5p1, condivide con esso alcune proprietà chimiche come la tendenza a formare cationi In3+ in soluzione acquosa. Come il gallio, anche l’indio si idrolizza facilmente a pH >3.5 formando una miscela di idrosso-complessi tra cui la specie In(OH)3 risulta essere quella predominante a pH neutro. L’indio, al contrario del gallio, manifesta un comportamento meno anfotero, limitando la possibilità di formare, a pH >7.4, idrosso-complessi solubili di ordine superiore. La tossicità di questo metallo è proprio attribuita alla formazione di idrosso-complessi insolubili a tali pH.
Radiofarmaci marcati con altri radionuclidi (Indio-111, Rame-64, Iodio-124, Zirconio-89)
Petra Martini;Alessandra Boschi
2020
Abstract
Il nuclide indio appartiene al terzo gruppo della tavola periodica, si trova sotto il gallio e, grazie alla sua configurazione elettronica [Kr]4d10 5s2 5p1, condivide con esso alcune proprietà chimiche come la tendenza a formare cationi In3+ in soluzione acquosa. Come il gallio, anche l’indio si idrolizza facilmente a pH >3.5 formando una miscela di idrosso-complessi tra cui la specie In(OH)3 risulta essere quella predominante a pH neutro. L’indio, al contrario del gallio, manifesta un comportamento meno anfotero, limitando la possibilità di formare, a pH >7.4, idrosso-complessi solubili di ordine superiore. La tossicità di questo metallo è proprio attribuita alla formazione di idrosso-complessi insolubili a tali pH.I documenti in SFERA sono protetti da copyright e tutti i diritti sono riservati, salvo diversa indicazione.
